Constante d'équilibre
Réaction chimique : \(\ce{aA + bB <=> cC + dD}\) , A,B,C et D étant les réactifs et produits de la réaction et a, b, c et d, les coefficients de la réaction.
Formule de la constante d'équilibre : `K_c = \frac{[C]^c*[D]^d}{[A]^a*[B]^b}` [A], [B].. étant les concentrations en mole par litre.
Ne pas saisir de symbole des molécules comme SO2, H2 ... Entrez les données séparées par des espaces.Puissance de 10 : saisir 2.5*10^-3 ou 2.5e-3 pour [A] = `2.5*10^(-3)` mol/l
Cet outil calcule la constante d'équilibre pour une réaction chimique.
On part de la réaction chimique suivante :
\(\ce{aA + bB <=> cC + dD}\)
A et B sont les réactifs.
C et D sont les produits.
a et b sont les coefficients des réactifs.
c et d sont les coefficients des produits.
On calcule la constante d'équilibre comme suit,
`K_c = \frac{[C]^c*[D]^d}{[A]^a*[B]^b}`
[A] : concentration molaire du réactif A en mol/l
[B] : concentration molaire du réactif B en mol/l
[C] : concentration molaire du produit C en mol/l
[D] : concentration molaire du produit D en mol/l
Exemple d'utilisation
Réaction chimique de synthèse de l'ammoniac :
\(\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}\)
Il y a dans ce cas 2 réactifs : l'azote et l'hydrogène et un produit : l'ammoniac.
Les réactifs:
A = `N_2`
B = `H_2`
Le produit:
C = `NH_3`
Les coefficients:
a = 1
b = 3
c = 2
Dans ce cas, il faudrait saisir dans le formulaire les valeurs suivantes:
- Champ "Coef. réactifs" : 1 3
- Champ "Coef. produits" : 2
Supposons que les concentrations molaires à l'équilibre sont (en mol/l):
[`N_2`] = 0.03
[`H_2`] = 0.09
[`NH_3`] = `1.7*10^(-8)`
Dans ce cas il faudrait saisir dans le calculateur les valeurs suivantes:
- Champ "Concentration réactifs (mol/l)" : 0.03 0.09
- Champ "Concentration produits (mol/l)" : 1.7e-8
Cela donne le calculateur suivant : `Kc = 1.32*10^(-11)`
Voir aussi
Conversion d'unités de concentration molaire
Calculateur de force ionique
Calculateurs Solutions et équilibres
Calculateurs en chimie